Rozwiązanie 1:

a) Wzór symaryczny tlenku magnezu - MgO 

$m_{at}O=16u$

$m_{at}Mg=24u$

m cząsteczkowa MgO =   $1\cdot m_{at}Mg+1\cdot m\left(at\right)O=40u$  

$\frac{1\cdot m_{at}Mg}{m_{cz}MgO}=\frac{\%Mg}{100\%MgO}$

$\frac{1\cdot 24u}{40u}=\frac{x\%Mg}{100\%}$

$1\cdot 24u\cdot 100\%=40u\cdot x\%Mg$

$2400\%u=40u\cdot x\%Mg$

$x\%Mg=\frac{2400\%u}{40u}$

$x\%Mg=60\%$

$x\%O=100\%-x\%Mg$

$x\%O=40\%$

Zawartość procentowa Mg w MgO Wynosi 60% , a O 40% 

b) 

Wzór sumaryczny  tlenku siarki( IV) -  $S{O}_2$  

$m_{at}O=16u$

$m_{at}S=32u$

$m_{at}SO2=1\cdot m_{at}S+2\cdot m_{at}O=64u$

$\frac{1\cdot m_{at}S}{m_{cz}SO2}=\frac{\%S}{100\%SO2}$

$\frac{1\cdot 32u}{64u}=\frac{x\%S}{100\%}$

$\frac{1\cdot 32u}{64u}=\frac{x\%S}{100\%}$

$1\cdot 32u\cdot 100\%=64u\cdot x\%S$

$3200\%u=64u\cdot x\%S$

$x\%S=\frac{3200\%u}{64u}$

$x\%S=50\%$

$x\%O=100\%-x\%S$

$x\%O=50\%$

Zawartość procentowa S w  $S{O}_2$  wynosi 50% , a O 50% 

c) 

Wzór sumaryczny tlenku siarki(VI) -  $S{O}_3$  

$m_{at}O=16u$

$m_{at}S=32u$

$m_{cz}SO3=1\cdot m_{at}S+3\cdot m_{at}O=80u$

$\frac{1\cdot m_{at}S}{m_{cz}SO3}=\frac{\%S}{100\%SO3}$

$\frac{1\cdot 32u}{80u}=\frac{x\%S}{100\%}$

$1\cdot 32u\cdot 100\%=80u\cdot x\%S$

$3200\%u=80u\cdot x\%S$

$x\%S=\frac{3200\%u}{80u}$

$x\%S=40\%$

$x\%O=100\%-x\%S$

$x\%O=60\%$

Zawartość procentowa S w  $S{O}_3$  wynosi 40% , a O 60% 

d) 

Wzór sumaryczny tlenku fosforu(V) -  $P_2{O}_5$  

$m_{at}O=16u$

$m_{at}P=31u$

$m_{cz}P2O5=2\cdot m_{at}P+5\cdot m\left(at\right)O=142u$

$\frac{2\cdot m_{at}P}{m_{cz}P2O5}=\frac{\%P}{100\%P2O5}$

$\frac{2\cdot 31u}{142u}=\frac{x\%P}{100\%}$

$2\cdot 31u\cdot 100\%=142u\cdot x\%P$

$6200\%u=142u\cdot x\%P$

$x\%P=\frac{6200\%u}{142u}$

$x\%p=43,7\%$

$x\%O=100\%-x\%P$

$x\%O=56,3\%$

Zawartość procentowa P w  $P_2{O}_5$  wynosi 43,7% , a O 56,3% 

e)

Wzór sumaryczny tlenku ołowiu(IV) -  $Pb{O}_2$  

$m_{at}O=16u$

$m_{at}Pb=207u$

$m_{cz}PbO2=1\cdot m_{at}Pb+2\cdot m\left(at\right)O=239u$

$\frac{1\cdot m_{at}Pb}{m_{cz}PbO2}=\frac{\%Pb}{100\%PbO2}$

$\frac{1\cdot 207u}{239u}=\frac{x\%Pb}{100\%}$

$1\cdot 207u\cdot 100\%=239u\cdot x\%Pb$

$20700\%u=239u\cdot x\%Pb$

$x\%Pb=\frac{20700\%u}{239u}$

$x\%Pb=86,6\%$

$m\%O=100\%-x\%P$

$x\%O=13,4\%$

Zawartość procentowa P w PbO₂ wynosi 86,6% , a O 13,4% 

f) Wzór sumaryczny  siarczku bizmutu (III) -  $B{i}_2{S}_3$  

$m_{at}Bi=209u$

$m_{at}S=32u$

$m_{cz}Bi2S3=2\cdot m_{at}Bi+3\cdot m_{at}S=514u$

$\frac{2\cdot m_{at}Bi}{m_{cz}Bi2S3}=\frac{\%Bi}{100\%Bi2S3}$

$\frac{2\cdot 209u}{514u}=\frac{x\%Bi}{100\%}$

$2\cdot 209u\cdot 100\%=514u\cdot x\%Bi$

$41800\%u=514u\cdot x\%Bi$

$x\%Bi=\frac{41800\%u}{514u}$

$x\%Bi=81,3\%$

$x\%O=100\%-x\%P$

$x\%O=18,7\%$

Zawartość procentowa Bi w  $B{i}_2{S}_3$  wynosi 81,3% , a S 18,7% 

---

Rozwiązanie 2:

a) tlenek magnezu

$MgO$

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową tlenku magnezu. 

$m_{MgO}=m_{Mg}+m_O=24\mathrm{u}+16\mathrm{u}=40\mathrm{u}$

Masa tlenku magnezu 40 u stanowi 100%,

masa magnezu 24 u stanowi x%.

$\begin{array}{cc}40u& -100\%\\ 24u& -x\%\end{array}$

$40u\cdot x\%=24u\cdot 100\%|:40u$

$x\%=\frac{24u\cdot 100\%}{40u}$

$x\%=60\%\%Mg=60\%$

$\%Mg+\%O=100\%$

$\%O=100\%-\%Mg$

$\%O=100\%-60\%=40\%$

 

b) tlenek siarki(IV)

$\mathrm{SO}{}_2$

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową tlenku siarki(IV).

$\mathrm{m}{}_{{\mathrm{SO}}_2}=m_S+2\ast m_O=32\mathrm{u}+2\ast 16\mathrm{u}=64\mathrm{u}$

Masa tlenku siarki(IV) 64 u stanowi 100%,

masa siarki 32 u stanowi x%.

$\begin{array}{cc}64u& -100\%\\ 32u& -x\%\end{array}$

$64u\cdot x\%=32u\cdot 100\%|:64u$

$x\%=\frac{32u\cdot 100\%}{64u}$

$x\%=50\%\%S=50\%$

$\%S+\%O=100\%$

$\%O=100\%-\%S$

$\%O=100\%-50\%=50\%$

 

c) tlenek siarki(VI)

$\mathrm{SO}{}_3$

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową tlenku siarki(VI).

$\mathrm{m}{}_{{\mathrm{SO}}_3}=m_S+3\ast m_O=32\mathrm{u}+3\ast 16\mathrm{u}=80\mathrm{u}$

Masa tlenku siarki(VI) 80 u stanowi 100%,

masa siarki 32 u stanowi x%.

$\begin{array}{cc}80u& -100\%\\ 32u& -x\%\end{array}$

$80u\cdot x\%=32u\cdot 100\%|:80u$

$x\%=\frac{32u\cdot 100\%}{80u}$

$x\%=40\%\%S=40\%$

$\%S+\%O=100\%$

$\%O=100\%-\%S$

$\%O=100\%-40\%=60\%$

 

d) tlenek fosforu(V)

$\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}$

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową tlenku fosforu(V).

$\mathrm{m}{}_{\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}}=4\ast m_P+10\ast m_O=4\ast 31\mathrm{u}+10\ast 16\mathrm{u}=284\mathrm{u}$

W tlenku fosforu są 4 atomy fosforu, ich łączna masa to 124 u (4*31 u = 124 u).

Masa tlenku fosforu(V) 284 u stanowi 100%,

masa fosforu 124 u stanowi x%.

$\begin{array}{cc}284u& -100\%\\ 124u& -x\%\end{array}$

$284u\cdot x\%=124u\cdot 100\%|:284u$

$x\%=\frac{124u\cdot 100\%}{284u}$

$x\%=43,7\%\%P=43,7\%$

$\%P+\%O=100\%$

$\%O=100\%-\%P$

$\%O=100\%-43,7\%=56,3\%$

 

e) tlenek ołowiu(IV)

$\mathrm{PbO}{}_2$

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową tlenku ołowiu(IV).

$\mathrm{m}{}_{{\mathrm{PbO}}_2}=m_{Pb}+2\ast m_O=207\mathrm{u}+2\ast 16\mathrm{u}=239\mathrm{u}$

Masa tlenku ołowiu(IV) 239 u stanowi 100%,

masa ołowiu 207 u stanowi x%.

$\begin{array}{cc}239u& -100\%\\ 207u& -x\%\end{array}$

$239u\cdot x\%=207u\cdot 100\%|:239u$

$x\%=\frac{207u\cdot 100\%}{239u}$

$x\%=86,6\%\%Pb=86,6\%$

$\%Pb+\%O=100\%$

$\%O=100\%-\%Pb$

$\%O=100\%-86,6\%=13,4\%$

 

f) siarczek bizmutu(III)

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową siarczku bizmutu(III).

$\mathrm{m}{}_{\mathrm{Bi}{}_2\mathrm{S}{}_3}=2\ast m_{Bi}+3\ast m_S=2\ast 209\mathrm{u}+3\ast 32\mathrm{u}=514\mathrm{u}$

W siarczku bizmutu(III) znajdują się dwa atomu bizmutu, ich łączna masa wynosi 418 u (2*20* u = 418 u).

Masa siarczku bizmutu(III) 514 u stanowi 100%,

masa bizmutu 418 u stanowi x%.

$\begin{array}{cc}514u& -100\%\\ 418u& -x\%\end{array}$

$514u\cdot x\%=418u\cdot 100\%|:514u$

$x\%=\frac{418u\cdot 100\%}{514u}$

$x\%=81,3\%\%Bi=81,3\%$

$\%Bi+\%S=100\%$

$\%S=100\%-\%Bi$

$\%S=100\%-81,3\%=18,7\%$