Napisz równania reakcji chemicznych...- Zadanie 160: Chemia w zadaniach i przykładach. Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej. - strona 40

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3 dni

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9 h

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31 min

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45 sek

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

$a)$

$1) 4 C u + O_{2} \to 2 C u_{2} O$

$2) 2 C u_{2} O + O_{2} \to 4 C u O$

$3) 2 C u + O_{2} \to 2 C u O$

$b)$

$1) 2 F e + O_{2} \to 2 F e O$

$2) 4 F e O + O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

$3) 4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

$c)$

$1) 2 C + O_{2} \to 2 C O$

$2) 2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$

$3) C + O_{2} \to C O_{2}$

$d)$

$1) N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

$2) 4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O$

$3) 2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2}$

$4) N_{2} + O_{2} \to 2 N O$

$e)$

$1) S + H_{2} \to H_{2} S$

$2) S + O_{2} \to S O_{2}$

$3) 2 S O_{2} + O_{2} \to 2 S O_{3}$

$4) S + F e \to F e S$

$f)$

$1) C a + S \to C a S$

$2) C a + H_{2} \to C a H_{2}$

$3) 2 C a + O_{2} \to 2 C a O$

$4) C a + C l_{2} \to C a C l_{2}$

$g)$

$1) C l_{2} + M g \to M g C l_{2}$

$2) 3 C l_{2} + 2 F e \to 2 F e C l_{3}$

$3) C l_{2} + 2 N a \to 2 N a C l$

$4) C l_{2} + H_{2} \to 2 H C l$

$h)$

$1) O_{2} + S \to S O_{2}$

$2) O_{2} + 4 L i \to 2 L i_{2} O$

$3) 3 O_{2} + 4 F e \to 2 F e_{2} O_{3}$

$4) 5 O_{2} + 4 P \to P_{4} O_{10}$

$i)$

$1) 2 K + B r_{2} \to 2 K B r$

$2) 2 K + C l_{2} \to 2 K C l$

$3) 4 K + O_{2} \to 2 K_{2} O$

$4) 2 K + S \to K_{2} S$

$j)$

$1) H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$

$2) H_{2} + S \to H_{2} S$

$3) 3 H_{2} + N_{2} \to 2 N H_{3}$

$4) 2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Rozwiązanie 2:

$a)$

$1) 4 C u + O_{2} \to 2 C u_{2} O$

$2) 2 C u_{2} O + O_{2} \to 4 C u O$

$3) 2 C u + O_{2} \to 2 C u O$

$b)$

$1) 2 F e + O_{2} \to 2 F e O$

$2) 4 F e O + O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

$3) 4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

$c)$

$1) 2 C + O_{2} \to 2 C O$

$2) 2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$

$3) C + O_{2} \to C O_{2}$

$d)$

$1) N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

$2) 4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O$

$3) 2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2}$

$4) N_{2} + O_{2} \to 2 N O$

$e)$

$1) S + H_{2} \to H_{2} S$

$2) S + O_{2} \to S O_{2}$

$3) 2 S O_{2} + O_{2} \to 2 S O_{3}$

$4) S + F e \to F e S$

$f)$

$1) C a + H_{2} S \to C a S + H_{2} ↑$

$2) C a + H_{2} \to C a H_{2}$

$3) 2 C a + O_{2} \to 2 C a O$

$4) C a + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} ↑$

$g)$

$1) C l_{2} + M g \to M g C l_{2}$

$2) 3 C l_{2} + 2 F e \to 2 F e C l_{3}$

$3) C l_{2} + 2 N a \to 2 N a C l$

$4) C l_{2} + H_{2} \to 2 H C l$

$h)$

$1) O_{2} + S \to S O_{2}$

$2) O_{2} + 4 L i \to 2 L i_{2} O$

$3) 3 O_{2} + 4 F e \to 2 F e_{2} O_{3}$

$4) 5 O_{2} + 4 P \to P_{4} O_{10}$

$i)$

$1) 2 K + 2 H B r - \to 2 K B r + H_{2} ↑$

$2) 2 K + 2 H C l \to 2 K C l + H_{2} ↑$

$3) 4 K + O_{2} \to 2 K_{2} O$

$4) 2 K + H_{2} S \to K_{2} S + H_{2} ↑$

$j)$

$1) H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$

$2) H_{2} + S \to H_{2} S$

$3) 3 H_{2} + N_{2} \to 2 N H_{3}$

$4) 2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Aleksandra

Nauczycielka chemii

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