Rozwiązanie 1:

Atom wapnia, posiada dwa elektrony walencyjne, oddaje po jednym elektronie każdemu z atomów bromu. W ten sposób atom wapnia pozbywa się elektronów z ostatniej, nieuzupełnionej powłoki. Teraz przedostatnia powłoka, która jest zapełniona, staje się ostatnią powłoką i atom ten przyjmuje trwałą konfigurację.

Atom bromu, posiada siedem elektronów walencyjnych i przyjmują po jednym elektronie od atomu wapnia. W ten sposób uzyskują oktet elektronowy - czyli trwałą konfigurację.

Atomy sodu, posiadające po jednym elektronie walencyjnym, oddają te elektrony atomowi tlenu. W ten sposób atomu te pozbywają się elektronów z ostatniej, niezapełnionej powłoki. Przedostatania powłoka, która jest zapełniona, staje się ich ostatnią powłoką i atomy te przyjmują trwałą konfigurację.

Atom tlenu, posiadający 6 elektronów walencyjnych przyjmuje dwa elektrony od atomów sodu. W ten sposób uzyskują oktet elektronowy - czyli trwałą konfigurację.

---

Rozwiązanie 2:

Najpierw należy określić rodzaj wiązania. W tym celu należy odczytać z układu okresowego elektroujemność pierwiastków, które tworzą daną cząsteczkę. Od wartości większej odejmujemy wartość mniejszą.

Bromek wapnia CaBr₂

$E_{Ca}=1,0E_{Br}=2,8$

$\Delta E_{CaB{r}_2}=E_{Br}-E_{Ca}=2,8-1,0=1,8$   

W cząsteczce występuje wiązanie jonowe.

Wapń znajduje się 2. grupie układu okresowego, atom wapnia ma 2 elektrony walencyjne. Aby uzyskać trwałą konfigurację elektronową atom wapnia odda 2 elektrony walencyjne, wtedy jego przedostatnia powłoka, na której znajduje się 8 elektronów, stanie się ostatnią. 

Brom znajduje się 17. grupie układu okresowego, atom bromu ma 7 elektronów walencyjnych. Aby uzyskać trwałą konfigurację elektronową atomy bromu przyjmują 2 elektrony walencyjne (każdy po jednym).

$Ca-2e^{-}\to C{a}^{2+}$  

$2Br+2\cdot 1e^{-}\to 2B{r}^{-}$  

Wzór sumaryczny: CaBr₂.

 

Tlenek sodu Na₂O

$E_{Na}=0,9E_O=3,5$

$\Delta E_{N{a}_{2}O}=E_O-E_{Na}=3,5-0,9=2,6$   

W cząsteczce występuje wiązanie jonowe.

Sód znajduje się 1. grupie układu okresowego, atom sodu ma 1 elektron walencyjny. Aby uzyskać trwałą konfigurację elektronową każdy atom sodu odda 1 elektron walencyjny, wtedy jego przedostatnia powłoka, na której znajduje się 8 elektronów, stanie się ostatnią. 

Tlen znajduje się 16. grupie układu okresowego, atom tlenu ma 6 elektronów walencyjnych. Aby uzyskać trwałą konfigurację elektronową atomy tlenu przyjmuje 2 elektrony walencyjne.

$2Na-2\cdot 1e^{-}\to 2N{a}^{+}$  

$O+2e^{-}\to O^{2-}$  

Wzór sumaryczny: Na₂O.