Rozwiązanie 1:

 

---

Rozwiązanie 2:

a) hel

Hel leży w 1. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 1 powłokę elektronową. Znajduje się w 18. grupie, więc powinien mieć 8 elektronów walencyjnych, ale jego liczba atomowa jest równa 2, więc ma 2 elektrony. Nie może mieć na powłoce walencyjnej 8 elektronów, jeśli w sumie ma tylko 2 elektrony. 

Liczba protonów = liczba atomowa = 2 

b) bor

Bor leży w 2. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 2 powłoki elektronowe, K i L. Znajduje się w 13. grupie, więc ma 3 elektrony walencyjne (13-10 = 3). Bor ma liczbę atomową równą 5, więc ma 5 protonów i 5 elektronów.

Najpierw zapełniamy ostatnią powłokę, czyli L. Umieszczamy na niej 3 elektrony. Pozostały 2 elektrony (5 - 3 = 2), więc umieszczamy je na pierwszej powłoce, K.

c) sód

Sód leży w 3. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 3 powłoki elektronowe, K, L i M. Znajduje się w 1. grupie, więc ma 1 elektron walencyjny. Sód ma liczbę atomową równą 11, więc ma 11 protonów i 11 elektronów.

Najpierw zapełniamy ostatnią powłokę, czyli M. Umieszczamy na niej 1 elektron. Następnie zapełniamy powłokę pierwszą, K, mogą być na niej maksymalnie 2 elektrony, więc umieszczamy 2. Pozostało teraz:

11 - 1 - 2 = 8 

8 elektronów. Na powłoce drugiej, L, może znajdować się maksymalnie 8 elektronów, więc umieszczamy 8.

d) brom

Brom leży w 4. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 4 powłoki elektronowe, K, L, M i N. Znajduje się w 17. grupie, więc ma 7 elektronów walencyjny (17-10=7). Brom ma liczbę atomową równą 35, więc ma 35 protonów i 35 elektronów.

Najpierw zapełniamy ostatnią powłokę, czyli N. Umieszczamy na niej 7 elektronów. Następnie zapełniamy powłokę pierwszą, K, mogą być na niej maksymalnie 2 elektrony, więc umieszczamy 2. Kolejną zapełniamy powłokę L, na której może być maksymalnie 8 elektronów, więc umieszczamy 8. Pozostało teraz:

35 - 7 - 2 - 8 = 18

18 elektronów. Na powłoce drugiej, M, może znajdować się maksymalnie 18 elektronów, więc umieszczamy 18.

---

Wskazówka:

W jądrze atomowym zaznaczamy liczbę protonów, a na powłokach rozmieszczamy liczbę elektronów.

liczba atomowa = liczba protonów = liczba elektronów

Maksymalna liczba elektronów na powłokach to:

- dla powłoki pierwszej, K, 2 elektrony,

- dla powłoki drugiej, L, 8 elektronów,

- dla powłoki trzeciej, M, 18 elektronów,

- dla powłoki czwartej, N, 32 elektrony.

Zapełnianie powłok zaczynamy od ostatniej powłoki, czyli powłoki walencyjnej. Liczba elektronów na tej powłoce jest równa liczbie jedności w numerze grupy, w której znajduje się dany pierwiastek chemiczny.