a) W kwasowym środowisku nadtlenek wodoru redukuje manganian(VII) potasu do jonów manganu(II), przy czym uwalnia się tlen. 

Równanie reakcji:  

$2KMn{O}_4+5H_2{O}_2+3H_{2}S{O}_4\to 2MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+5O_2+8H_{2}O$  

Równanie reakcji w formie jonowej:  

$2Mn{O}_4^{-}+5H_2{O}_2+6H^{+}\to 2M{n}^{2+}+5O_2+8H_{2}O$  

Bilans elektronowo-jonowy: 

$Mn{O}_4^{-}+5e^{-}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+4H_{2}O$  

$2H_{2}O\to O_2+2e^{-}+2H_{2}O$  

 

b) Dane: 

$V_{H_2{O}_2}=2c{m}^3$   

$d_{H_2{O}_2}=1,0,5\frac{g}{{\text{cm}}^3}$  

$C_{mKMn{O}_4}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{KMn{O}_4}=22c{m}^3$  

 

Znając gęstość oraz objętość próbki roztworu H₂O₂ obliczamy jego masę: 

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$   

$m_{H_2{O}_2}=1,05\frac{g}{{\text{cm}}^3}\cdot 3c{m}^3=2,1g$  

 

Znając objętość oraz stężenie molowe manganianu(VII) potasu obliczamy liczbę jego moli w roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

$n_{KMn{O}_4}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,022d{m}^3=0,0022mol$  

 

Z równania reakcji widzimy 2 mole manganianu(VII) potasu reaguje z 5 molami nadtlenku wodoru, obliczamy liczbę moli nadtlenku wodoru, który przereagował z 0,0022 molami KMnO₄: 

$2molKMn{O}_4-5mol{H}_2{O}_2$   

$0,0022molKMn{O}_4-xmol{H}_2{O}_2$   

$x=\frac{0,0022mol\cdot 5mol}{2mol}=0,0055mol{H}_2{O}_2$  

 

Obliczamy masę 0,0055 moli "czystego" H₂O₂ w roztworze: 

$m_{H_2{O}_2}=0,0055mol\cdot 34\frac{g}{\text{mol}}=0,187g$  

 

Stężenie procentowe H₂O₂ wynosi: 

$C_p=\frac{0,187g}{2,1g}\cdot 100\%=8,9\%$