W reakcji czystego tlenku manganu(IV)...- Zadanie 1: Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rozwiązanie

Dane:

$V_{C l_{2}} = 6, 72 d m^{3}$

Szukane:

$m_{M n O_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola tlenku manganu(IV), czyli 87 g, wydziel się 1 mol chloru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, obliczamy ile gramów tlenku manganu użyto do reakcji jeśli otrzymano 6,72 dm³ chloru:

$87 g M n O_{2} - 22, 4 d m^{3} C l_{2}$

$x g M n O_{2} - 6, 72 d m^{3} C l_{2}$

$x = \frac{87 g \cdot 6 , 72 d m ^{3}}{22 , 4 d m ^{3}} = 26, 1 g M n O_{2}$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.