a) roztwór Ba(OH)₂ o stężenie 0,001 mol/dm3

W wyniku dysocjacji wodorotlenku wapnia: 

$Ba{\left(OH\right)}_2\rightleftarrows B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

powstaje dwa razy więcej jonów OH^- niż początkowe stężenie wodorotlenku, stężenie jonów wodorotlenowych wynosi zatem:

$\left[O{H}^{-}\right]=2\cdot C_m$  

$\left[O{H}^{-}\right]=2\cdot 0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,002\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Obliczamy pOH:

$pOH=-\text{log}\left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\text{log}\left(0,002\right)=2,7$  

 

Korzystamy z poniższej zależności i obliczamy pH:

$pH+pOH=14$  

$pH=14-2,7=11,3$  

 

b) roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 40 mg stałego NaOH w 100 cm³ wody

Obliczamy liczbę moli wodorotlenku w nasyconym roztworze:

$n=\frac{0,04g}{40\frac{g}{\text{mol}}}=0,001mol$  

Zakładamy, że objętość roztworu jest równia objętości użytej wody: 

$V_r=100c{m}^3=0,1d{m}^3$  

Stężenie molowe roztworu wynosi:

$C_m=\frac{0,001mol}{0,01d{m}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

W wyniku dysocjacji wodorotlenku wapnia: 

$NaOH\rightleftarrows N{a}^{+}+O{H}^{-}$  

stężenie jonów wodorotlenowych jest równe początkowego stężeniu wodorotlenku, wynosi zatem:

$\left[O{H}^{-}\right]=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Obliczamy pOH:

$pOH=-\text{log}\left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\text{log}\left(0,01\right)=2$  

Korzystamy z poniższej zależności i obliczamy pH:

$pH=14-2=12$  

 

c) roztwór KOH o stężeniu 1% masowy i gęstości 1 g/cm3.

Znając stężenie procentowe oraz gęstość roztworu, stężenie molowe obliczamy z poniższego wzoru: