Próbę gipsu krystalicznego...- Zadanie 9: Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji prażenia gipsu krystalicznego:

$2 (C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O) \to (C a S O_{4})_{2} \cdot H_{2} O + 3 H_{2} O$

Z równania reakcji i widzimy, że w wyniku prażenia powstają 3 mole wody, czyli 3·18 g = 54 g, co stanowiło 10,5% masy początkowej, obliczamy masę próbki gipsu krystalicznego co stanowi 100%:

$54 g H_{2} O - 10, 5 %$

$x g H_{2} O - 100 %$

$x = \frac{54 g \cdot 100 %}{10 , 5 %} = 514 g$

Obliczamy masę molową gipsu krystalicznego:

$M_{C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O} = 172 \frac{g}{mol}$

Z równania reakcji widzimy, że w 2 molach gipsu krystalicznego, czyli 2·172 g = 344 g znajduje się 4 mole wody, czyli 4·18 g = 72 g, obliczamy masę wody 514 g próbki:

$344 g C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O - 72 g H_{2} O$

$514 g C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O - y g H_{2} O$

$y = \frac{514 g \cdot 72 g}{344 g} = 107, 6 g H_{2} O$

Obliczamy zawartość wody w próbce:

$% H_{2} O = \frac{107 , 6 g}{514 g} \cdot 100 % = 20 %$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.