Dane:

$\Delta m=2,5g$  

Szukane:

$m_{Ag}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy ogólne równania reakcji:

$Fe+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2Ag$  

Masy molowe:

$M_{Fe}=56\frac{g}{\text{mol}}$  

$M_{Ag}=108\frac{g}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że kiedy 1 mol żelaza przechodzi do roztworu, to w tym samym czasie na blaszce osadzają się 2 mole srebra.

Obliczamy masę srebra, która osadzi się na blaszce wynikająca ze stechiometrii równania reakcji:

$2M_{Ag}-M_{Fe}=2\cdot 108\frac{g}{\text{mol}}-56\frac{g}{\text{mol}}=160g$  

Zatem, gdy masa płytki zwiększyła się o 160 g, oznacza to, że wydzieliły się 2·108 g = 216 g srebra.

Wiemy, że masa płytki wzrosła o 2,5 g układamy proporcją, z której obliczamy ile gramów srebra osadziło się na płytce:

$160g-216gAg$

$2,5g-xgAg$

$x=\frac{2,5g\cdot 216g}{160g}=3,4gAg$