W roztworze o odczynie kwasowym stężenie kationów wodoru jest (większe niż / mniejsze niż / takie samo jak) stężenie anionów wodorotlenkowych. Im mniejsze stężenie kationów wodoru, tym (mniejsze / większe) pH roztworu.  Jeżeli wartość pH roztworu mocnej zasady typu MeOH wynosi 8, to jej stężenie jest równe (10^-8 mol/dm³ / 10^-6 mol/dm³ ). Oranż metylowy w roztworze o pH = 1 zabarwi się na kolor (żółty / pomarańczowy / czerwony), w roztworze o pH = 3,5 na kolor (żółty / pomarańczowy / czerwony), a w roztworze o pH = 7 na kolor (żółty / pomarańczowy / czerwony). Oranż metylowy (może / nie może) być stosowany do odróżnienia roztworów obojętnych od zasadowych, gdyż w roztworach obojętnych i zasadowych barwi się na kolor (czerwony / pomarańczowy / żółty).

---

Wyjaśnienie:

- Poniższy wykres stężenia molowego jonów wodoru od pH przedstawia wzajemną zależność zawartości jonów H⁺ i OH^- w roztworze: 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Jeśli pH roztworu mocnej zasady MeOH wynosi 8, to jej stężenie jest równe stężeniu anionów OH^-:

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-\left(14-\text{pH}\right)}$
$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-\left(14-8\right)}=10^{-6}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$ 

 

- Oranż metylowy barwi się na czerwono w pH poniżej 3,1. Na pomarańczowo w zakresie pH od 3,1 do 4,4, a na żółto powyżej 4,4.