Po reakcji w roztworze obecne są jony

  A. Na⁺  i  K⁺  

  B. Ba²⁺ 

  C. SO₄^2-  

  D. Cl^-

---

Wyjaśnienie:

1. Obliczamy liczbę moli siarczanu(VI) sodu:

$n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,01d{m}^3\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,005mol$  

Zapisujemy równanie dysocjacji:

$N{a}_{2}S{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}$  

W wyniku dysocjacji 0,005 mola Na₂SO₄ postanie 0,01 mola jonów Na⁺ oraz 0,005 mola jonów SO₄^2-   

 

2. Obliczamy liczbę moli siarczanu(VI) potasu:

$n_{K_{2}S{O}_4}=0,01d{m}^3\cdot 1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01mol$  

Zapisujemy równanie dysocjacji:

$K_{2}S{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }2K^{+}+S{O}_4^{2-}$  

W wyniku dysocjacji 0,01 mola K₂SO₄ postanie 0,02 mola jonów K⁺ oraz 0,01 mola jonów SO₄^2-   

 

3. Obliczamy liczbę moli chlorku baru:

$n_{BaC{l}_2}=0,02d{m}^3\cdot 0,25\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,005mol$  

Zapisujemy równanie dysocjacji:

$BaC{l}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }B{a}^{2+}+2C{l}^{-}$  

W wyniku dysocjacji 0,005 mola BaCl₂ postanie 0,005 mola jonów Ba²⁺ oraz 0,01 mola jonów Cl^-