Przykładem buforu pH jest...- Zadanie 48: Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

W buforze octanowym sprzężoną parę kwas–zasada stanowią obecne w nim cząsteczki kwasu octowego i aniony octanowe.

Dodanie mocnego kwasu do buforu octanowego tylko nieznacznie wpłynie na zmianę pH tego roztworu, ponieważ jony wodorowe pochodzące od mocnego kwasu zostaną związane w wyniku reakcji opisanej równaniem:

$CH X_{3} COO X^{-} + H X_{3} O X^{+} CH X_{3} COOH + H X_{2} O$

Działanie buforu pH polega na tym, że po dodaniu mocnego kwasu zasada Brønsteda reaguje z jonami wodorowymi, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda reaguje z jonami wodorotlenkowymi.

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono równanie tej reakcji z opisaniem sprzężonych par kwas-zasada:

$kwas 1 CH X_{3} COOH + zasada 2 H X_{2} O zasada 1 CH X_{3} COO X^{-} + kwas 2 H X_{3} O X^{+}$

Kwasem Brønsteda nazywamy substancję, która w reakcji z zasadą oddaje proton H⁺.

Zasadą Brønsteda nazywamy substancję, która jest akceptorem protonu H⁺.

Reakcja buforu z mocnym kwasem:

$CH X_{3} COO X^{-} + H X_{3} O X^{+} CH X_{3} COOH + H X_{2} O$

Reakcja buforu z mocną zasadą:

$CH X_{3} COOH + OH X^{-} CH X_{3} COO X^{-} + H X_{2} O$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.