Informacja do zadania:

Zmieszano 100 cm³ wodnego roztworu Ba(OH)₂ o stężeniu 0,2 mol∙dm⁻³ z 40 cm³ wodnego roztworu HCl o stężeniu 0,8 mol∙dm⁻³. W mieszaninie przebiegła reakcja opisana poniższym równaniem:

$H_3{O}^{+}+O{H}^{-}\to 2H_{2}O$  

 

Treść:

Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze.

$\left[B{a}^{2+}\right]\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$	$\left[C{l}^{-}\right]\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$

 

---

Rozwiązanie:

$\left[B{a}^{2+}\right]\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$	$\left[C{l}^{-}\right]\text{mol}\cdot {\text{dm}}^{-3}$
0,14