a)

Zaczynamy od zapisania równania reakcji dysocjacji:

$H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$  

Widzimy, że jeden mol H₂SO₄ dysocjuje na dwa mole jonów H⁺, zatem stężenie jonów H⁺ jest dwukrotnie wyższe od stężenia kwasu i wynosi:  

$\left[H^{+}\right]=2\cdot 0,005\frac{mol}{d{m}^3}=0,01\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy pH:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

$pH=-\log \left(0,01\frac{mol}{d{m}^3}\right)=-\log \left(1\cdot {10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}\right)$  

$pH=2$  

 

b) 

Zapisujemy równanie reakcji dysocjacji:

$Ca{\left(OH\right)}_2\to C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

Widzimy, że jeden mol Ca(OH)₂ dysocjuje na dwa mole jonów OH^-, zatem stężenie jonów OH^- jest dwukrotnie wyższe od stężenia wodorotlenku i wynosi:

$\left[O{H}^{-}\right]=2\cdot 0,00005\frac{mol}{d{m}^3}=0,0001\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy pOH:

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\log \left(0,0001\frac{mol}{d{m}^3}\right)=-\log \left(1\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3}\right)$  

$pOH=4$  

Liczymy pH:

$pH=14-pOH=14-4$  

$pH=10$