Informacja do zadania: 

Kwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny. W wyniku reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu, w której stosunek molowy substratów jest równy 1 : 1, powstaje wodorosiarczan(VI) sodu. Wodny roztwór wodorosiarczanu(VI) sodu charakteryzuje się kwasowym odczynem, ponieważ jony obecne w roztworze ulegają reakcji zgodnie z poniższym równaniem: 

$HS{O}_{4\left(aq\right)}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows S{O}_{4\left(aq\right)}^{2-}+H_3{O}_{\left(aq\right)}^{+}$   

Stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze T jest równa 1,0 · 10⁻² .  

Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004. 

 

Treść: 

Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki H₂SO₄ do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką H₂SO₄ jako zasadą Brønsteda. 

 

---

Rozwiązanie: 

Równanie autodysocjacji: