Informacja do zadania 5.-6. 

W wysokiej temperaturze węgiel reaguje z tlenkiem węgla(IV) i ustala się równowaga chemiczna: 

$C{O}_{2\left(g\right)}+C_{\left(s\right)}\rightleftarrows 2C{O}_{\left(g\right)}$   

Objętościową zawartość procentową CO i CO₂ w gazie pozostającym w równowadze z węglem w zależności od temperatury (pod ciśnieniem atmosferycznym 1013 hPa) przedstawiono na poniższym wykresie. 

 

Treść: 

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość tlenu, wchodzącego w skład CO₂ i CO, w pozostającej w równowadze mieszaninie tych związków z węglem w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Możesz przyjąć, że sumaryczna liczba moli gazowego substratu i gazowego produktu reakcji jest równa 1. W opisanych warunkach 1 mol gazu zajmuje objętość 71,6 dm³. 

 

---

Rozwiązanie: 

Z wykresu umieszczonego w informacji do zadania odczytujemy zawartości procentowe tlenku węgla(IV) oraz tlenku węgla(II) w podanych warunkach, wynoszą: 

$\%C{O}_2=80\%$