W reaktorze o stałej pojemności znajdowały się tlenek węgla(II) i para wodna zmieszane w stosunku masowym 1 : 1, a sumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 20. Stężeniowa stała równowagi reakcji: 

$C{O}_{\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(g\right)}\rightleftarrows C{O}_{2\left(g\right)}+H_{2\left(g\right)}$   

w warunkach prowadzenia procesu wynosi 1.
Oblicz, ile moli wodoru znajdowało się w reaktorze po osiągnięciu stanu równowagi przez układ.   

 

---

Rozwiązanie:

Wiemy, że stosunek masowy substratów wynosi 1 : 1, możemy zapisać: 

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$