W zadaniu 6 wyznaczono że liczby moli reagentów w stanie równowagi wynoszą:

$n_{\mathrm{Br}{}_2}=0,07\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{H}{}_2}=0,07\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{HBr}}=1,86\mathrm{mol}$

Po dodaniu 1 mola bromowodoru stężenia molowe reagentów będą wynosić:

$C_{\mathrm{Br}{}_2}=0,07\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$C_{\mathrm{H}{}_2}=0,07\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$C_{\mathrm{HBr}}=2,86\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Zgodnie z regułą przekory po