Oblicz objętość etenu w przeliczeniu...- Zadanie 4: Chemia 1. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Obliczamy masę teoretyczną iperytu - skoro 100 g to tylko 40% wydajności, to masa teoretyczna wynosi:

$100 g m_{t} - - 40% 100%$

$m_{t} = \frac{100 g \cdot 100%}{40%} = 250 g$

Znając masę molową iperytu:

$M_{ClCH X_{2} CH X_{2}) X_{2} S} = 159 \frac{g}{mol}$

Przeliczymy obliczoną masę teoretyczną na liczbę moli iperytu:

$n_{(ClCH X_{2} CH X_{2}) X_{2} S} = \frac{m _{t}}{M _{(ClCH X_{2} CH X_{2}) X_{2} S}} = \frac{250 g}{159 \frac{g}{mol}} = 1, 57 mol$

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$S C l_{2} + 2 C_{2} H_{4} \to (C l C H_{2} C H_{2})_{2} S$

Zgodnie z równaniem z 2 moli etenu powstaje 1 mol iperytu.

Liczba moli etenu musi być więc dwa razy większa od liczby moli iperytu:

$n_{C X_{2} H X_{4}} = 2 \cdot n_{ClCH X_{2} CH X_{2}) X_{2} S} = 2 \cdot 1, 57 mol = 3, 14 mol$

W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm³, więc 3,14 mola etenu zajmuje objętość równą:

$V_{C X_{2} H X_{4}} = 3, 14 mol \cdot 22, 4 d m^{3} = 70, 34 d m^{3}$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.