Ustal wzór elementarny (najprostszy) spalonego...- Zadanie 5: Chemia 1. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Dane:

$m_{C_{x} H_{y}} = 7, 8 g$

$V_{C O_{2}} = 13, 44 d m^{3}$

Szukane:

$x = ?$

$y = ?$

Równanie reakcji:

$C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

Z proporcji liczymy jaka ilość moli zawarta jest w 13,44 dm³ tlenku węgla:

$1 m o l_{C O_{2}} - 22, 4 d m^{3}$

$x_{C O_{2}} - 13, 44 d m^{3}$

$x = \frac{13 , 44 d m ^{3} \cdot 1 m o l}{22 , 4 d m ^{3}} = 0, 6 m o l$

Z proporcji liczymy jaka ilość moli zawarta jest w 5,4 g wody:

$1 m o l_{H_{2} O} - 18 g$

$y_{H_{2} O} - 5, 4 g$

$y = \frac{5 , 4 g ^{3} \cdot 1 m o l}{18 g} = 0, 3 m o l$

$1 m o l C O_{2} - 1 m o l C$

$0, 6 m o l C O_{2} - 0, 6 m o l C$

$1 m o l H_{2} O - 2 m o l H$

$0, 3 m o l H_{2} O - 0, 6 m o l H$

$x : y = 0, 6 : 0, 6 = 1 : 1$

Wzór elementarny:

$(C H)$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.