Równanie reakcji chemicznej:

$3H_2+N_2\to 2N{H}_3$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli wodoru, można otrzymać 2 mole amoniaku, czyli w warunkach normalnych 2* 22,4 dm³. Liczymy jaka objętość amoniaku powstanie  jeśli do reakcji użyto 1mol wodoru:

$3mol{H}_2-44,8d{m}^{3}N{H}_3$  

$1mol{H}_2-xd{m}^{3}N{H}_3$  

$x=\frac{1mol\cdot 44,8d{m}^3}{3mol}=14,93d{m}^3$  

Odpowiedź:

W wyniku reakcji powstaje 14,93 dm³ amoniaku.