Do szczelnie zamkniętego zbiornika wprowadzono metan...- Zadanie 2: Chemia 1. Karty pracy ucznia. Zakres podstawowy

Rozwiązanie

Równanie reakcji chemicznej:

$C H_{4} + C l_{2} \overset{s}{ˊ} w i a t ł o C H_{3} C l + H C l$

Zgodnie z prawem Avogadra 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. Według równania wszystkie reagenty występują w stosunku molowym 1:1:1:1. Liczymy z proporcji jaką objętość stanowi 0,05 mola związku:

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$0, 05 m o l - x d m^{3}$

$x = \frac{0 , 05 m o l \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{1 m o l} = 1, 12 d m^{3}$

Stosunek objętościowy: $V_{metanu} : V_{chloru} = 1, 12 : 1, 12$

Masa metanu przed zainicjowaniem reakcji:

$n = \frac{m}{M}$

$M_{C H_{4}} = 12 \frac{g}{m o l} + 4 \cdot 1 \frac{g}{m o l} = 16 \frac{g}{m o l}$

$m_{C H_{4}} = 16 \frac{g}{m o l} \cdot 0, 05 m o l = 0, 8 g$

Masa chloruprzed zainicjowaniem reakcji:

$M_{C l_{2}} = 2 \cdot 35, 5 \frac{g}{m o l} = 71 \frac{g}{m o l}$

$m_{C l_{2}} = 71 \frac{g}{m o l} \cdot 0, 05 m o l = 3, 55 g$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.