Równanie reakcji chemicznej:

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$  

Zgodnie z prawem Avogadra 1 mol substancji w warunkach normalnych zajmuje objętość wynoszącą 22,4 dm³. W wyniku reakcji z 1 mola magnezu powstaje 1 mol wodoru. Korzystając z masy molowej magnezu liczymy masę powstałego magnezu:

$M_{Mg}=24\frac{g}{mol}$  

$1molMg-22,4d{m}^3{H}_2$  

$1molMg-5,6d{m}^3{H}_2$  

$x=\frac{5,6d{m}^3\cdot 1mol}{22,4d{m}^3}=6g$  

Całkowita masa stopu magneu i miedzi wynosi 10g. 

Masa miedzi:

$m_{Cu}=10g-6g=4g$  

Skład procentowy:

$10g-100\%$  

$6g-\%Mg$  

$\%Mg=\frac{6g\cdot 100\%}{10g}=60\%$  

$\%Cu=100\%-60\%=40\%$  

 

 

 

 

Odpowiedź:

Stop składa się z 60% magnezu i 40% miedzi.