Dane: 

$V=1d{m}^3$  

$n_{p\left(H_{2}S\right)}=3mol$  

$n_{p\left(O_2\right)}=2mol$  

$n_{k\left(H_{2}S\right)}=1,8mol$  

Szukane: 

$K=?$  

Równanie reakcji:

$2H_{2}S+3O_2\iff 2H_{2}O+2S{O}_2$  

W pierwszej kolejności na podstwaie liczby moli reagentów i objętość reaktora, liczymy ich początkowe stężenia : 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$C{m}_{O_2}=\frac{2mol}{1d{m}^3}=2\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{H_{2}S}=\frac{3mol}{1d{m}^3}=3\frac{mol}{d{m}^3}$  

Na początku stężenia  produktów wynoszą 0. 

Stężenia w stanie równowagi:

$C{m}_{k\left(H_{2}S\right)}=\frac{1,8mol}{3d{m}^3}=1,8\frac{mol}{d{m}^3}$  

$3\frac{mol}{d{m}^3}-2x=1,8\frac{mol}{d{m}^3}$  

$x=0,6\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{k\left(O_2\right)}=2\frac{mol}{d{m}^3}-\left(3\cdot 0,6\frac{mol}{d{m}^3}\right)=0,2\frac{mol}{d{m}^3}$  

$C{m}_{k\left(H_{2}S\right)}=3\frac{mol}{d{m}^3}-\left(2\cdot 0,6\frac{mol}{d{m}^3}\right)=1,8\frac{mol}{d{m}^3}$  

reagenty	3O2	2H2S	2SO2	2H2O
stężenia początkowe (Cp)	2	3	0	0
zmiana stęzeń	-3x	-2x	2x	2x
stężenia w stanie równowagi (Cmk)	0,2	1,8	1,2	1,2

Liczymy wartość stężeniowej stałej równowagi:

$K=\frac{{\left[H_{2}O\right]}^2{\left[S{O}_2\right]}^2}{{\left[H_{2}S\right]}^2{\left[O_2\right]}^3}$  

$K=\frac{{1,2}^2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot {1,2}^2\frac{mol}{d{m}^3}}{{1,8}^2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot {0,2}^3\frac{mol}{d{m}^3}}=80$  

Odpowiedź:

Wartość stałej równowagi wynosi 80.