Równanie reakcji chemicznej:

$2N{O}_{\left(g\right)}+2H_{2\left(g\right)}\to N_{2\left(g\right)}+2H_2{O}_{\left(g\right)}$  

Zapisujemy równanie kinetyczne reakcji: 

$v_1=k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot {\left[H_2\right]}^2$  

Wiedząc, że stężenie NO wzrośnie 4 razy a stężenie H₂ zmaleje 8 razy zapisujemy nowe równanie kinetyczne: 

$v_2=k\cdot {\left(4\left[NO\right]\right)}^2\cdot {\left(\frac{1}{8}\left[H_2\right]\right)}^2$  

Otrzymujemy:

$\frac{v_2}{v_1}=16\cdot 0,015625=0,25$  

Szybkość reakcji wzrośnie 0,25 razy.