Wzór na procentowy udział wiązania jonowego:

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot \Delta E_u^2}\right)\cdot 100$  

$e=2,71828$  

$\Delta E_u$  - różnica elektroujemności

$RbI$  

$\Delta E_u=1,7$  

$\%=\left(1-{2,71828}^{-0,25\cdot {1,7}^2}\right)\cdot 100=51,4\%$  

$Ra{I}_2$  

$\Delta E_u=1,2$  

$\%=\left(1-{2,71828}^{-0,25\cdot {1,2}^2}\right)\cdot 100=30,23\%$  

$CsI$  

$\Delta E_u=1,8$  

$\%=\left(1-{2,71828}^{-0,25\cdot {1,8}^2}\right)\cdot 100=55,5\%$  

$LiI$  

$\Delta E_u=1,5$  

$\%=\left(1-{2,71828}^{-0,25\cdot {1,5}^2}\right)\cdot 100=43\%$  

$NaI$  

$\Delta E_u=1,6$  

$\%=\left(1-{2,71828}^{-0,25\cdot {1,6}^2}\right)\cdot 100=47,3\%$  

 

Odpowiedź:

RaI₂<LiI<NaI<RbI<CsI