Uzgodnione równanie reakcji chemicznej:

$Mg+2HN{O}_3\to Mg{\left(N{O}_3\right)}_2+H_2$  

a) Zgodnie ze stechiometrią z 1 mola magnezu powstaje 1 mol gazu. Korzystając z mas molowych liczymy ilość powstałego gazu.

$M_{Mg}=24g$  

$m_{Mg}=20g$  

$M_{H_2}=2\frac{g}{mol}$  

$24g_{Mg}-2g_{H_2}$  

$20g_{Mg}-x{g}_{H_2}$  

$x=0,833g=8,33mg$  

b) 

Wydajność reakcji chemicznej to stosunek ilości produktu m_p (np.masy, objętości,  liczby moli) rzeczywiście otrzymanej w wyniku reakcji chemicznej do jego teoretycznej ilości wynikającej z równania reakcji chemicznej m_t:

$m_p=800mg$  

$W=\frac{m_p}{m_t}\cdot 100\%=\frac{800mg}{833mg}\cdot 100\%=96\%$  

 

 

Odpowiedź:

a) Otrzymamy 833 mg gazu.

b) Wydajność reakcji wynosi 97%.