Z p-ksylenu C6H4(CH3)2 otrzymano...- Zadanie 151: Chemia 1. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Równanie reakcji:

$C_{6} H_{4} (C H_{3})_{2} + 3 O_{2} \to C_{6} H_{4} (C O O H)_{2} + 2 H_{2} O$

Dane:

$m_{C_{6} H_{4} (C O O)_{2}} = 66, 5 g$

$W = 35 %$

W pierwszej kolejności liczymy teoretyczną masę kwasu p-benzendikarboksylowego na podstawie wydajności.

Wydajność reakcji chemicznej to stosunek ilości produktu m_p (np.masy, objętości, liczby moli) rzeczywiście otrzymanej w wyniku reakcji chemicznej do jego teoretycznej ilości wynikającej z równania reakcji chemicznej m_t:

$W = \frac{m _{p}}{m _{t}} \cdot 100 %$

$m_{t} = \frac{W \cdot m _{p}}{100 %} = \frac{100 % \cdot 66 , 5 g}{35 %} = 190 g$

Zgodnie z równaniem reakcji z 3 moli tlenu powstaje 1 mol kwasu. Na podstawie mas molowych liczymy ilość użytego tlenu:

$M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l}$

$M_{C_{6} H_{4} (C O O)_{2}} = 166 \frac{g}{m o l}$

$96 g_{O_{2}} - 166 g_{C_{6} H_{4} (C O O)_{2}}$

$x g_{O_{2}} - 190 g_{C_{6} H_{4} (C O O)_{2}}$

$x = 110 g$

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

$32 g - 22, 4 d m^{3}$

$110 g - x d m^{3}$

$x = 77 d m^{3}$

Odpowiedź:

Najmniejsza objętośc tlenu wykorzystana w reakcji wynosi 77dm³.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.