Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm3)(mol*K)
Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$V=\frac{nRT}{p}$  

a)  $V=\frac{nRT}{p}=\frac{7,7mol\cdot 329,15K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{91,1hPa}=2313d{m}^3=2,3m^3$  

b)  $V=\frac{nRT}{p}=\frac{28mol\cdot 900K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{7,9\cdot {10}^{4}hPa}=26,5d{m}^3$  

c)  $V=\frac{nRT}{p}=\frac{0,275mol\cdot 75K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{1773,1hPa}=0,9d{m}^3$  

Odpowiedź:

a)2,3m³

b)26,5dm³

c)0,9dm³