Dane:

$V_1=1400d{m}^3$  

$d_{C_6{H}_6}=0,8786\frac{g}{c{m}^3}$  

Szukane:

$V_2=?$  

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

Z proporcji liczymy ilość moli benzenu:

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-1400d{m}^3$  

$x=\frac{1400d{m}^3\cdot 1mol}{22,4d{m}^3}=62,5mol$  

Masa molowa benzenu wynosi:

$M_{C_6{H}_6}=6\cdot 12\frac{g}{mol}+6\cdot 1\frac{g}{mol}=78\frac{g}{mol}$  

Masę benzenu liczymy ze wzoru:

$n=\frac{m}{M}$  

$m=n\cdot M=62,5mol\cdot 78\frac{g}{mol}=4875g$  

Objętość po skropleniu:

$d=\frac{m}{V}$  

$V=\frac{m}{d}=\frac{4875g}{0,8786\frac{g}{c{m}^3}}=5548c{m}^3=5,55d{m}^3$  

 

Odpowiedź:

Najmniejsza objętość naczynia, które pomieści ciekły benzen wynosi 5,55dm³.