Liczymy ilość atomów siarki w poszczególnych związkach, wiedząc że liczba atomów w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023*10²

a) W pierwszej kolejności liczymy masę molowa Na₂S₂O₃:

$M_{N{a}_2{S}_2{O}_3}=2\cdot 23\frac{g}{mol}+2\cdot 32\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=158\frac{g}{mol}$  

$m_{N{a}_2{S}_2{O}_3}=8,4g$  

Liczymy liczbę moli, korzystając ze wzoru:

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{8,4g}{158\frac{g}{mol}}=0,053mol$  

$1mol-2\cdot 6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek siarki}$  

$0,053mol-\text{czasteczek siarki}$  

$x=\frac{0,053mol\cdot 2\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=6,38\cdot {10}^{22}$  

b) Cząsteczka H₂S₃O₆ zawiera 3 atomy siarki. 

$M_{H_2{S}_3{O}_6}=2\cdot 1\frac{g}{mol}+3\cdot 32\frac{g}{mol}+6\cdot 16\frac{g}{mol}=194\frac{g}{mol}$  

$m_{H_2{S}_3{O}_6}=10,3g$  

$n=\frac{10,3g}{194\frac{g}{mol}}=0,053mol$  

$1mol-3\cdot 6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek siarki}$  

$0,053mol-\text{czasteczek siarki}$  

$x=\frac{0,053mol\cdot 3\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=9,59\cdot {10}^{22}$  

c) Cząsteczka CaSO₄ zawiera 1 atom siarki. 

$M_{CaS{O}_4}=40\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=136\frac{g}{mol}$  

$m_{CaS{O}_4}=7,4g$  

$n=\frac{7,4g}{136\frac{g}{mol}}=0,054mol$  

$1mol-\cdot 6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek siarki}$  

$0,054mol-\text{czasteczek siarki}$  

$x=\frac{0,054mol\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=3,25\cdot {10}^{22}$  

 

Odpowiedź:

Najwięcej atomów siarki znajduje się w 10,3g H₂S₃O₆.