W pierwszej kolejności liczymy ilość moli zawartą w 0,504g wodoru:

$n=\frac{m}{M}$  

$m_{H_2}=0,504g$  

$M_{H_2}=2\cdot 1\frac{g}{mol}=2\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{0,504g}{2\frac{g}{mol}}=0,252mol$  

Liczba cząsteczek w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023*10²³_.

Z proporcji liczymy ile atomów zawarte jest w 0,252 molach wodoru:

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}$  

$0,252mol-x_{\text{cząsteczek}}.$  

$x=\frac{0,252\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=1,5\cdot {10}^{23}$  

 

 

Odpowiedź:

 W 0,504 gramach wodoru  zawarte jest 1,5*10²³ cząsteczek.