Układamy równania reakcji:

$FeO+C\to Fe+CO$  

$2FeO+C\to 2Fe+C{O}_2$  

W pierwszym równaniu stosunek FeO do węgla to 1:1, w drugim 2:1.

Masa jednego mola FeO wynosi m_Fe + m_O = 56 g + 16 g =72 g, czyli masa dwóch moli FeO wynosi 2٠72 g = 144 g.

Masa jednego mola węgla to 12 g.

Przyjmujemy, że w pierwszym równaniu przereagowało x tlenku żelaza(II) oraz y węgla, zatem x/y=72g/12g.

W drugim równaniu reagowała reszta użytego tlenku żelaza(II) czyli 500 kg - x oraz reszta użytego węgla czyli 79,2 kg - y.
Zatem (500 kg -x)/(79,2 kg - y)=144g/12g.

Powyższe proporcje przekształcamy w równania i tworzymy układ równań:

$\frac{x}{y}=\frac{72g}{12g}\Rightarrow x\cdot 12g=y\cdot 72g$  

$\frac{500kg-x}{79,2kg-y}=\frac{144g}{12g}\Rightarrow \left(500kg-x\right)\cdot \left(12g\right)=\left(79,2kg-y\right)\left(144g\right)$  

 

$\{\begin{array}{l}x\cdot 12g=y\cdot 72g\\ \left(500kg-x\right)\cdot 12g=\left(79,2kg-y\right)144g\end{array}$  
dla wygody liczenia zamieniamy jednostki na kg pamiętając, że 1 g = 0,001 kg 

$\{\begin{array}{l}x\cdot 0.012kg=y\cdot 0.072kg\text{/}:0.012kg\\ \left(500kg-x\right)\cdot 0.012kg=\left(79,2kg-y\right)\cdot 0.144kg\end{array}$