Układamy równanie reakcji:

$M+4HR\to M{R}_4+2H_2$  

Widzimy zatem, że na jeden mol atomów metalu przypadają dwa mole cząsteczek wodoru.

Zaczynamy od obliczenia ilości moli wodoru znajdującej się w 195 cm³. Stosujemy równanie Clapeyrona pV=nRT:

p-ciśnienie = 1013 hPa
V-objętość = 195 cm³ = 0,195 dm³
n-ilość moli = ?
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 285 K