Układamy równanie reakcji:

$C{l}_2+H_2\to 2HCl$  

Stosunek molowy chloru do wodoru to 1:1.

Zatem aby stwierdzić, który gaz występował w nadmiarze, musimy obliczyć ilość moli każdego z nich znajdującą się w mieszaninie reakcyjnej. Jeśli ilości nie będą równe, to ten którego wyjdzie więcej jest w nadmiarze.

Masa jednego mola cząsteczek wodoru to 2٠1 g = 2 g
Masa jednego mola cząsteczek chloru to 2٠35,5 g = 71 g

Na masę mieszaniny czyli 1 g składać się będzie masa mola wodoru razy ilość moli wodoru + masa mola chloru razy ilość moli chloru.

Ilość moli oznaczamy jako n.

W warunkach normalnych mieszanina tych gazów będzie zajmowała 22,4 dm³. Na objętość mieszaniny reakcyjnej czyli 500 cm³ = 0,5 dm³ składa się zatem 22,4 dm³ pomnożone przez sumę ilości moli wodoru i chloru.

Zapisujemy układ równań i liczymy: