Na siarczek dwuwartościowego...- Zadanie 4.81: Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Układamy równanie reakcji:

$M S + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2} S$

Stosunek molowy siarczku do siarkowodoru to 1:1.

Jeden mol siarkowodoru w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

Z wykresu odczytujemy, że np na 9 g siarczku przypada 2,3 dm³ siarkowodoru.

Układamy proporcję:

$2, 3 d m_{H_{2} S}^{3} - 9 g_{M S}$

$22, 4 d m_{H_{2} S}^{3} - x$

$x = \frac{22 , 4 d m _{H_{2} S}^{3} \cdot 9 g _{M S}}{2 , 3 d m _{H_{2} S}^{3}} = 87, 7 g_{M S}$

Jeden mol cząsteczek siarczku zawiera po jednym molu atomów siarki i metalu. Zatem masa mola atomów metalu będzie różnicą między masą mola cząsteczek siarczku a masą mola atomów siarki.

m_M= m_MS - m_S = 87,7 g - 32 g = 55,7

W układzie okresowym odszukujemy pierwiastek o takiej masie. Jest to żelazo.

Odpowiedź: Siarczek ten o masie 87,7 g to siarczek żelaza(II) FeS.

Jakub Krzak

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.