Układamy równanie reakcji:

$4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$  

Z równania reakcji wynika, że z czterech moli atomów fosforu otrzymujemy dwa mole cząsteczek tlenku fosforu(V). Z układu okresowego odczytujemy masę mola atomów fosforu oraz tlenu, aby policzyć masę mola cząsteczek tlenku fosforu(V).

m_P = 31 g, m_O= 16 g

Masa mola cząsteczek P₂O₅ wynosi:   2·m_P + 5·m_O = 2·31 g + 5·16 g = 142 g

Układamy proporcję:

$2{\text{mole}}_P-142g_{P_2{O}_5}$  

$0,1mol{a}_P-x$  

$x=\frac{0,1mol{a}_P\cdot 142g_{P_2{O}_5}}{2{\text{mole}}_P}=7,1g_{P_2{O}_5}$   

Odpowiedź: Powstanie 7,1 gramów tlenku fosforu(V).