Opisaną przemianę możemy zapisać jako: 

 $2Mg+O_2\to 2MgO$  

Na podstawie równania reakcji możemy zauważyć, że do reakcji użyto niestechiometrycznej ilości magnezu. Prawdopodobnie w książce nie doprecyzowano odpowiednie zadania. W tym dziale należy korzystać w prawa zachowania masy. W tym wypadku pod koniec reakcji musiało powstać 3 g tlenku magnezu i wolnego magnezu, który nie przereagował.

Przyjmując takie założenia:

 $2,4g+x\to 3g$  .

Z prawa zachowania masy możemy ułożyć równanie dla tej przemiany