a)

Jedna cząsteczka wody zawiera 2 atomy wodoru i jeden atom tlenu. Masa jednego mola wody wynosi zatem 18 g. Jeden mol jest to 6,02 ٠ 10²³ cząsteczek. Można zatem ułożyć proporcję

$1mol-6,02\cdot {10}^{23}cz.$  

$1mo{l}_{H_{2}O}-18g_{H_{2}O}$  

$6,02\cdot {10}^{23}cz{.}_{H_{2}O}-18g_{H_{2}O}$  

$x-1g_{H_{2}O}$  

$x=\frac{1g_{H_{2}O}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}cz{.}_{H_{2}O}}{18g_{H_{2}O}}=0,33\cdot {10}^{23}cz{.}_{H_{2}O}$   

   

Jedna cząsteczka amoniaku zawiera 3 atomy wodoru i jeden atom azotu. Masa jednego mola amoniaku wynosi zatem 17 g. Jeden mol jest to 6,02 ٠ 10²³ cząsteczek. Można zatem ułożyć proporcję

$1mol-6,02\cdot {10}^{23}cz.$  

$1mo{l}_{N{H}_3}-17g_{N{H}_3}$  

$6,02\cdot {10}^{23}cz{.}_{N{H}_3}-17g_{N{H}_3}$  

$x-1g_{N{H}_3}$  

$x=\frac{1g_{N{H}_3}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}cz{.}_{N{H}_3}}{17g_{N{H}_3}}=0,35\cdot {10}^{23}cz{.}_{N{H}_3}$   

Więcej cząsteczek zawiera jeden gram amoniaku.