a) reakcja z metalem jednowartościowym:

$H_{n}R+nMe\to M{e}_{n}R+\frac{n}{2}{H}_2$   

Ponieważ w tym przypadku metal (Me) ma taką samą wartościowość jak wodór dlatego w powstającej cząsteczce soli ilość jego atomów będzie dokładnie taka sama jak ilość atomów wodoru (przyjmie ten sam indeks n), nie zmieni się także ilość reszt kwasowych. Aby współczynniki po obu stronach równania były zgodne (równe były ilości atomów pierwiastków)  po stronie substratów przed symbolem metalu zapisujemy literę n oznaczającą ilość atomów tego metalu równą temu ile będzie go w otrzymanej soli. W produktach zaś przed dwuatomową cząsteczką wodoru zapisujemy ułamek  $\frac{n}{2}$  gdzie n jest to ilość atomów wodoru w kwasie będącym substratem.