Dane:

$m_{C_6{H}_{5}N{O}_2}=12,3g$   

$V_{\text{benzen}}=200c{m}^3$  

$d_{\text{benzen}}=0,88\frac{g}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane:

$C_p=?$  

Rozwiązanie:

Znając objętość oraz gęstość roztworu benzenu obliczamy jego masę, korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość: 

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$  

$m_{\text{benzen}}=200c{m}^3\cdot 0,88\frac{g}{{\text{cm}}^3}=176g$  

Obliczamy masę roztworu wiedząc, że masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika:

$m_r=m_s+m_{\text{rozp}}$  

$m_r=12,3g+176g=188,3g$  

Stężenie procentowe otrzymanego roztworu oblicza z poniższego wzoru:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

podstawimy dane:

$C_p=\frac{12,3g}{188,3g}\cdot 100\%=6,53\%$