Ile m3 powietrza, odmierzonego...- Zadanie 14.49: Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji spalania pirytu:

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \to 8 S O_{2} + 2 F e_{2} O_{3}$

Z równania reakcji widzimy, że do reakcji spalania 4 moli pirytu, czyli 4 mol·120 g/mol = 480 g potrzeba 11 moli tlenu, obliczamy ile moli tlenu potrzeba do spalenie 10³ kg pirytu:

$0, 48 k g F e S_{2} - 11 m o l O_{2}$

$10^{3} k g F e S_{2} - x g O_{2}$

$x = \frac{10 ^{3} k g \cdot 11 m o l}{0 , 48 k g} = 22916, 7 m o l O_{2}$

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Obliczamy potrzebną objętość tlenu:

$V_{O_{2}} = 22916, 7 m o l \cdot 22, 4 \frac{dm ^{3}}{mol} = 513334, 08 d m^{3} = 513, 3 m^{3}$

wiemy, że tlen stanowi 21% objętościowych powietrza, obliczamy objętość powietrza:

$513, 3 m^{3} O_{2} - 21 %$

$V_{powietrze} - 100 %$

$V_{powietrze} = \frac{513 , 3 m ^{3} \cdot 100 %}{21 %} = 2444, 3 m^{3}$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.