Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$\text{A}\text{l}{}_{\text{2}}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4){}_{\text{3}}+\text{3}\text{B}\text{a}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}\to \text{3}\text{B}\text{a}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}+\text{2}\text{A}\text{l}\text{C}\text{l}{}_{\text{3}}$  

Odnoszą się do definicji stężenie procentowego w 28-procentowym roztworze Al₂(SO₄)₃ znajduje się 28 g soli w 100 g roztworu, a w 26-procentowym roztworze BaCl2 znajduje się 26 g soli w 100 g roztworu.

Obliczamy, który z substratów jest w nadmiarze jeśli wzięlibyśmy 100 g roztworu każdej z soli. 

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola siarczanu(VI) glinu, czyli 342 g, reaguje z 3 molami chlorku baru, czyli 3 mol·208 g/mol = 642 g, obliczamy ile gramów siarczanu(VI) glinu przereaguje z  26 g chlorku baru:

$\text{342}\text{g}\text{A}\text{l}{}_{\text{2}}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4){}_{\text{3}}-\text{642}\text{g}\text{B}\text{a}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}$  

$\text{x}\text{g}\text{A}\text{l}{}_{\text{2}}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4){}_{\text{3}}-\text{26}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}$  

$\text{x}=\frac{\text{342}\text{g}\cdot 26\text{g}}{\text{642}\text{g}}=\text{13,85}\text{g}\text{A}\text{l}{}_{\text{2}}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4){}_{\text{3}}$  

Z obliczeń wynika, że w nadmiarze byłby roztwór siarczanu(VI) glinu.

Obliczamy masę roztworu siarczanu(VI) glinu, w którym znajdowałaby się potrzebna ilość soli, czuli 13,85 g, jeśli 28 g soli znajduje się w 100 g roztworu :

$\text{28}\text{g}\text{A}\text{l}{}_{\text{2}}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4){}_{\text{3}}-\text{100}\text{g}\text{r}-\text{r}\text{u}$  

$\text{13,85}\text{g}\text{A}\text{l}{}_{\text{2}}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4){}_{\text{3}}-\text{y}$  

$\text{x}=\frac{\text{13,85}\text{g}\cdot 100\text{g}}{\text{28}\text{g}}=\text{49,5}\text{g}\text{r}-\text{r}\text{u}$  

Objętość roztworów obliczamy korzystają i przekształcając wzór na gęstość:

$\text{d}=\frac{\text{m}}{\text{V}}\to \text{V}=\frac{\text{m}}{\text{d}}$  

Obliczamy objętość użytego 100 g roztworu BaCl2 :

$\text{V}{}_{\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2}=\frac{\text{100}\text{g}}{\text{1,28}\frac{g}{{\text{cm}}^3}}=\text{78,125}\text{c}\text{m}{}^{\text{3}}$  

Obliczamy objętość użytego 49,5 g roztworu Al₂(SO₄)₃ : 

$\text{V}{}_{\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\left(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}_3}=\frac{\text{49,5}\text{g}}{\text{1,33}\frac{g}{{\text{cm}}^3}}=\text{37,218}\text{c}\text{m}{}^{\text{3}}$  

Stosunek objętościowy, w jakim należy zmieszać roztwory soli wynosi:

$\text{V}{}_{\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\left(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}_3}:\text{V}{}_{\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2}$  

$\text{37,218}\text{c}\text{m}{}^{\text{3}}:\text{78,125}\text{c}\text{m}{}^{\text{3}}$  

$1:2$