Równanie reakcji:

$C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2+2H_{2}S{O}_4\to 2CaS{O}_4+Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2$  

Zgodnie z równaniem reakcji 1 mol fosforanu(V) wapnia z 2 molami kwasu siarkowego(VI). Więc do przereagowania 2 moli fosforanu(V) wapnia potrzeba 4 moli kwasu siarkowego(VI).

 

Korzystając ze wzoru na stężenie molowe obliczamy objętość roztworu:

$C_m=\frac{n}{V}\Rightarrow V=\frac{n}{C_m}$  

$V=\frac{4mol}{10\frac{mol}{d{m}^3}}$  

$V=0,4d{m}^3$   - objętość roztworu kwasu siarkowego(VI)

 

Odpowiedź: Do przeprowadzenia 2 moli   $C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$   w   $Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2$   należy użyć 0,4 dm³ 10-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI).