1)

Oleum jest to roztwór SO₃ w H₂SO₄. Znając jego masę i stężenie procentowe możemy obliczyć masy obu substancji (substancją rozpuszczoną jest SO₃, zaś rozpuszczalnikiem H₂SO₄):

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$52\%=\frac{m_{S{O}_3}}{100g}\cdot 100\%\text{/}:100\%$  

$0,52=\frac{m_{S{O}_3}}{100g}\text{/}\cdot 100g$  

$m_{S{O}_3}=52g$  

Masa kwasu będzie różnicą pomiędzy masą całego oleum, a masą tlenku:

$m_{H_{2}S{O}_4}=100g-52g=48g$      

Masa molowa SO₃ wynosi 80 g/mol, zaś masa molowa H₂SO₄ wynosi 98 g/mol.

Liczymy ilość moli obu substancji w wyjściowym oleum:

$n_{S{O}_3}=\frac{m_{S{O}_3}}{M_{S{O}_3}}=\frac{52g}{80\frac{g}{mol}}=0,65mola$  

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{M_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{48g}{98\frac{g}{mol}}=0,49mola$  

Stosunek molowy SO₃ do H₂SO₄ w wyjściowym