Zaczynamy od zapisania równania reakcji:

$NaOH+HN{O}_3\to NaN{O}_3+H_{2}O$  

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy NaOH do HNO₃ oraz do NaNO₃ wynosi 1:1:1, zatem w obliczeniach będziemy przyjmowali, że w reakcji uczestniczy po jednym molu każdej z substancji.

Liczymy stężenie procentowe kwasu azotowego(V). Korzystamy ze wzoru przeliczeniowego stężenia molowego na procentowe. Masa molowa HNO₃ wynosi 63 g/mol.:

$C_p=\frac{C_m\cdot M\cdot 100\%}{d_r}$  

$C_{p_{HN{O}_3}}=\frac{8\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 63\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1,24\frac{g}{c{m}^3}}=\frac{8\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 63\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1240\frac{g}{d{m}^3}}=40,65\%$  

Następnie liczymy masę roztworu HNO₃ o stężeniu 40,65% przy założeniu, że