Do 100 cm3 0,2-molowego...- Zadanie 9.132: Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji:

$2 A g N O_{3} + H_{2} S O_{4} \to A g_{2} S O_{4} ↓ + 2 H N O_{3}$

Zaczynamy od obliczenia ilości moli substratów w ich roztworach:

$C_{m} = \frac{n _{s}}{V _{r}} / \cdot V_{r}$

$n_{s} = C_{m} \cdot V_{r}$

$n_{A g N O_{3}} = C_{m_{A g N O_{3}}} \cdot V_{A g N O_{3}} = 0, 2 \frac{m o l}{d m ^{3}} \cdot 100 c m^{3} = 0, 2 \frac{m o l}{d m ^{3}} \cdot 0, 1 d m^{3} = 0, 02 m o l a$

$n_{H_{2} S O_{4}} = C_{m_{H_{2} S O_{4}}} \cdot V_{H_{2} S O_{4}} = 0, 1 \frac{m o l}{d m ^{3}} \cdot 100 c m^{3} = 0, 1 \frac{m o l}{d m ^{3}} \cdot 0, 1 d m^{3} = 0, 01 m o l a$

Zmieszano zatem 0,02 mola AgNO₃ oraz 0,01 mola H₂SO₄. Z równania reakcji wynika, że AgNO₃ i H₂SO₄ reagują w stosunku molowym 2:1. Z tego wynika, że oba substraty przereagowały w całości.

Stosunek molowy H₂SO₄ do powstającego Ag₂SO₄ wynosi 1:1, zatem jeśli reagowało 0,01 mola H₂SO₄ to otrzymano również 0,01 mola Ag₂SO₄.

Liczymy masę otrzymanego Ag₂SO₄:

$M_{A g_{2} S O_{4}} = 312 \frac{g}{m o l}$

$m_{A g_{2} S O_{4}} = M_{A g_{2} S O_{4}} \cdot n_{A g_{2} S O_{4}} = 312 \frac{g}{m o l} \cdot 0, 01 m o l a = 3, 12 g$

Po zmieszaniu obu roztworów objętość otrzymanego roztworu wyniosła 200 cm³. Przyjmujemy gęstość roztworu równą 1 g/cm³ oraz zakładamy, że jest ona równa masie rozpuszczalnika. Masa rozpuszczalnika wynosi wówczas 200 g.

Rozpuszczalność substancji podawana jest w gramach substancji na 100 g rozpuszczalnika. Liczymy zatem ile gramów Ag₂SO₄ rozpuści się w 200 g:

$100 g - 0, 8 g_{A g_{2} S O_{4}}$

$200 g - x$

$x = \frac{200 g \cdot 0 , 8 g _{A g_{2} S O_{4}}}{100 g} = 1, 6 g$

Liczymy masę Ag₂SO₄, który wytrąci się w postaci osadu:

$3, 12 g - 1, 6 g = 1, 52 g$

Odpowiedź: Masa wytrąconego osadu wynosi około 1,52 g.

Jakub Krzak

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.