Wzór szukanego węglanu roboczo zapisujemy jako MeCO₃. Zachodzi zatem reakcja:

$MeC{O}_3+2HN{O}_3\to Me{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$  

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy reagującego węglanu do powstającego tlenku węgla(IV) wynosi 1:1.

1 mol CO₂ zajmuje objętość 22,4 dm³. Takiej wartości na wykresie nie znajdziemy, ale możemy znaleźć tam objętość 11,2 dm³ odpowiadającą 0,5 mola CO₂. Ponieważ stosunek molowy węglanu i CO₂ jest równy 1:1, to objętość 0,5 mola tlenku węgla(IV) odpowiadać będzie na wykresie masie 0,5 mola węglanu. Odczytujemy zatem masę 0,5 mola węglanu, która odpowiada 11,2 dm³ CO₂. 

Z wykresu wynika, że masa 0,5 mola węglanu wynosi 42 g. Liczymy masę 1 mola węglanu:

$42g\cdot 2=84g$  

Możemy teraz obliczyć masę metalu wchodzącego w skład węglanu:

$m_{MeC{O}_3}=m_{Me}+m_C+3\cdot m_O$  

$84g=m_{Me}+12g+3\cdot 16g$  

$84g=m_{Me}+60g\text{/}-60g$  

$m_{Me}=24g$  

Odszukujemy w układzie okresowym dwuwartościowy metal o masie 24 g. Jest to magnez. Wzór węglanu to  $MgC{O}_3$  .