Zaczynamy od obliczenia stężenia jonów H⁺ korzystając z podanej wartości pH:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$  

$\left[H^{+}\right]={10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$  

Stężenie molowe policzyć można z prawa rozcieńczeń Ostwalda lub ze wzoru na stężenie jonów. W obu przypadkach potrzebna jest jednak wartość stopnia dysocjacji, która w tym zadaniu jest również niewiadoma. Przekształcamy zatem oba wzory tak, aby obejść konieczność przeliczania przez stopień dysocjacji. W tym celu