1)

Jeżeli kwas jest mocnym elektrolitem, to przyjmujemy, że stopień dysocjacji wynosi 100%. W tej sytuacji stężenie jonów H⁺ jest równe stężeniu roztworu.

Liczymy pH przed rozcieńczeniem:

$p{H}_1=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left(0,1\frac{mol}{d{m}^3}\right)=1$  

Liczymy stężenie jonów H⁺ po dziesięciokrotnym rozcieńczeniu roztworu:

$0,1\frac{mol}{d{m}^3}:10=0,01\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy pH po rozcieńczeniu:

$p{H}_2=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left(0,01\frac{mol}{d{m}^3}\right)=2$  

Odpowiedź: pH kwasu będącego mocnym elektrolitem wzrośnie po dziesięciokrotnym rozcieńczeniu roztworu o 1 (z wartości 1 na 2).

2)